Автор Образец ВПР 2027. Официальный демонстрационный вариант с изменениями и описанием. ВПР в школах начнутся 19 апреля и продлятся до 21 мая. Школы самостоятельно выбирают дату проведения ВПР.
ВПР в ОО проводятся в целях осуществления мониторинга уровня и качества подготовки обучающихся в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами и федеральными основными общеобразовательными программами.
| Готовые экзаменационные (тренировочные работы) ВПР по всем предметам |
Инструкция по выполнению заданий
На выполнение проверочной работы по химии отводится два урока (не более 45 минут каждый). Работа состоит из двух частей и включает в себя 10 заданий.
Обе части работы могут выполняться в один день с перерывом не менее 10 минут или в разные дни.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:
– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
– таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде;
– ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений металлов;
– непрограммируемый калькулятор.
При необходимости можно пользоваться черновиком. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут
ЧАСТЬ 1
1.1. Назовите по ОДНОМУ веществу, входящему в состав каждого из следующих физических тел:
-
медицинский термометр: ____ (формула: ____)
-
обручальное кольцо: ____ (формула: ____)
-
ледяной кубик: ____ (формула: ____)
1.2. Какое из приведённых Вами веществ является сложным, поскольку состоит из атомов разных элементов?
Сложным является вещество под номером: ____
2.1. Среди предложенных ниже пяти утверждений выберите два, в которых говорится о водороде как о простом веществе. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.
-
Плотность водорода при нормальных условиях составляет 0,08987 г/л.
-
В соединениях с металлами водород проявляет отрицательную степень окисления.
-
Водород иногда располагают в VIIA группе Периодической системы Д.И. Менделеева.
-
Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с водой.
-
Водород входит в состав серной кислоты.
2.2. Обоснуйте свой выбор.
3.1. Укажите, в каком из приведённых ниже видов декоративно-прикладного искусства используется протекание химической реакции.
-
складывание фигурок из бумаги без ножниц и клея (оригами)
-
плетение верёвок и узоров с помощью узелков (макраме)
-
выжигание по дереву, коже, ткани (пирография)
Напишите номер выбранного вида: ____
Обоснуйте свой выбор: ____
3.2. Укажите один ЛЮБОЙ признак протекания этой химической реакции.
4.1. В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ.
| № п/п | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль |
|---|---|---|---|
| 1 | Метан | CH₄ | ____ |
| 2 | Сернистый газ | SO₂ | ____ |
Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.
4.2. Какой из приведённых в таблице газов легче воздуха? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.
4.3. Вычислите, какой объём при нормальных условиях занимает метан массой 8 г. Приведите расчёты. Ответ дайте в литрах с точностью до сотых.
4.4. Вычислите массу сернистого газа объёмом 5,6 л (при нормальных условиях). Ответ дайте в граммах.
5.1. Даны два химических элемента: А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 12 протонов, а в атоме элемента В – 16 электронов. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, определите химические элементы А и В (напишите их названия и символьные обозначения).
А: ____ (символ: ____)
В: ____ (символ: ____)
5.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент.
А: период ____, группа ____
В: период ____, группа ____
5.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами.
А: ____
В: ____
5.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В.
А: ____
В: ____
5.5. Укажите тип химической связи между атомами в каждом высшем оксиде.
А: ____
В: ____
ЧАСТЬ 2
6.1. Раствор гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 20% широко используется для удаления жировых загрязнений в промышленном оборудовании. Рассчитайте, какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 800 г такого раствора.
6.2. Принимая плотность воды равной 1 г/мл, определите, какой объём воды потребуется для приготовления 800 г такого раствора. Ответ подтвердите расчётом.
7.1. Имеется следующий перечень химических веществ: калий, хлор, алюминий, водород, хлорид калия, серная кислота, сульфат алюминия. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ:
Калий: ____
Хлор: ____
Алюминий: ____
Водород: ____
Хлорид калия: ____
Серная кислота: ____
Сульфат алюминия: ____
7.2. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество. Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится.
Вещество: ____
Класс соединений: ____
7.3. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении.
Вещество: ____
Решение:
Ответ: ____
7.4. Вычислите, сколько молекул содержится в 0,5 моль газообразного водорода. (Справочное значение постоянной Авогадро: Nₐ = 6,02·10²³ 1/моль.)
Решение:
Ответ: ____
8.1. Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 7:
(1) калий + хлор → хлорид калия;
(2) алюминий + серная кислота (разб.) → сульфат алюминия + водород.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 7.1:
(1) ____
(2) ____
8.2. В зависимости от количества и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ из реакций (1) или (2) и укажите её тип. Объясните свой ответ.
Реакция: ____
Тип: ____
Объяснение: ____
8.3. Вычислите массу хлорида калия, который может быть получен по реакции (1) из 7,8 г калия. Проведите необходимые расчёты. Ответ дайте в граммах.
Решение:
Ответ: ____ г
8.4. Из приборов, изображённых на рисунках (рис. 1 – фильтрование, рис. 2 – выпаривание), выберите тот, с помощью которого можно выделить хлорид калия из его водного раствора.
Выделить хлорид калия из его водного раствора можно с помощью прибора, изображённого на рисунке: ____
Какой метод разделения веществ при этом используется?
Ответ: ____
Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для выделения хлорида калия из его водного раствора?
Ответ: ____
9.1. Какое из веществ, изучаемых в курсе химии 8-го класса, соответствует следующему описанию: «Бесцветный газ, без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха, поддерживает горение и дыхание живых существ»? Напишите его название и химическую формулу.
Ответ: ____ (формула: ____)
9.2. Укажите область применения вещества, описанного в пункте 9.1, выбрав ОДИН пункт из следующего списка:
-
конструкционный металл в авиации
-
электролит в автомобильных аккумуляторах
-
средство для тушения пожаров
-
окислитель ракетных топлив
-
удобрение в сельском хозяйстве
Ответ: ____
10. Из приведённого списка выберите верные суждения о правилах поведения в химической лаборатории и обращения с химическими веществами. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны.
-
В химическом кабинете разрешается пробовать вещества на вкус.
-
Для получения разбавленных растворов серной кислоты концентрированную кислоту осторожно приливают к дистиллированной воде.
-
Если на лабораторном столе случайно загорелась тетрадка, то, чтобы потушить пламя, необходимо ограничить доступ воздуха к очагу возгорания, например накрыв тетрадь плотной тканью (полотенцем или тряпкой).
-
Если нет шпателя (ложечки), твёрдые реактивы можно брать руками.
Ответ: ____